TỔNG HỢP CÔNG THỨC HÓA HỌC 12

     

Nắm chắc hẳn được những công thức chất hóa học cơ phiên bản là yếu ớt tố đặc trưng nhất góp thí sinh làm bài tập dễ dàng dàng. Vào đó, kỹ năng và kiến thức hóa học lớp 12 chiếm đa số các thắc mắc trong đề thi thpt Quốc gia. Để giúp những em học tập tập hiệu quả hơn, nội dung bài viết đã tổng hợp những công thức hóa học đặc biệt quan trọng cần nhớ dưới đây.

Bạn đang xem: Tổng hợp công thức hóa học 12

Các bí quyết hóa học cơ bản lớp 12

*
Nắm chắc những công thức hóa học cơ bản, học viên sẽ dễ dàng đạt ăn điểm cao

Trong môn hóa học lớp 12, học viên cần chăm bẵm và các kiến thức liên quan đến kì thi thpt Quốc gia. Các kiến thức trọng tâm bao gồm: Đại cương cứng kim loại, kiềm kiềm thổ- Nhôm, Este-lipit, amin, amino axit, protein, Cacbonhidrat với polime…

Phần 1: Este- lipit

Các công thức cơ bạn dạng trong phản bội ứng đốt cháy este:

Este no, 1-1 chức, mạch hở:

– CTTQ: CnH2nO2, (n≥2)

Phản ứng cháy: CnH2nO2+ (3n−2)/2O2—> nCO2+ nH2O

+nCO2= nH2O

+nO2= (3n-2)/2CO2– neste

Este không no, đơn chức, mạch hở có một liên kết C=C:

– CTTQ: CnH(2n-2)O2, n>=4

– bội nghịch ứng cháy: CnH(2n-2)O2+ (3n−2)/2O2 —> nCO2+ (n-1)H2O

+ nCO2> nH2O

+ neste= nCO2– nH2O

Este ko no, đối chọi chức, gồm k liên kết C=C vào phân tử:

– CTTQ: CnH2n-2kO2:

Este không no, tất cả từ 2 link C=C trở lên trên trong phân tử

CnH(2n+2-2k)Om+ O2-> nCO2+ (n+1-k)H2O

+nCO2> nH2O

+neste = (nCO2 – nH2O)/k-1

Este bất kì:

– CTTQ: CxHyOz. X, y, z nguyên dương, x>=2, z>=2

– phản ứng cháy: CxHyOz+ O2—-> xCO2+ y/2H2O

Phần 2: Cacbonhidrat

Phản ứng thủy phân Sacarozơ, mantozo

C12H22O11(Saccarozơ) —–> C6H12O6(glucozơ) —–> 2C2H5OH + 2CO2

342 180

C12H22O11(mantozo) —–> 2C6H12O6(glucozơ)

Phản ứng của Sacrozơ với:

Cu(OH)2, hỗn hợp sau phản ứng có màu xanh lá cây lam

2C12H22O11+ Cu(OH)2 →→ (C12H21O11)2Cu + 2H2O

Phần 3: các công thức hóa học cơ bạn dạng về Amin- Aminoaxit- Protein

– cách tính số đồng phân của amin solo chức

Với amin no, 1-1 chức mạch hở : CnH2n + 3N

Tổng số công thức cấu trúc 2( n -1 )

Tổng số công thức cấu tạo bậc 1 : 2( n – 2)

Tổng số công thức kết cấu bậc 2 :

So sánh tính bazơ của các amin

(Rthơm)3N

*
Phần kỹ năng và kiến thức về kim loại là một trong những kiến thức đặc trưng của hóa học 12

– vẻ ngoài điều chế kim loại chính là cách khử ion sắt kẽm kim loại thành sắt kẽm kim loại với công thức:

Mn++ ne → M

Sự bào mòn kim loại

Ăn mòn năng lượng điện hóa học hợp kim của fe trong không gian ẩm:

Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: fe → Fe2++ 2eỞ cực dương xảy ra sự khử: 2H++ 2e → H2và O2+ 2H2O + 4e → 4OH-Tiếp theo:Fe2++ 2OH-→ Fe(OH)24Fe(OH)2+ O2(kk)+ 2H2O → 4Fe(OH)3Theo thời hạn Fe(OH)3sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt bao gồm thành phần hầu hết là Fe2O3.xH2O– Sự điện phân

Trong quá trình điện phân, dưới tính năng của năng lượng điện trường những cation chạy về cực âm (catot) còn những anion chạy về điện cực dương (anot), trên đó xẩy ra phản ứng trên các điện rất (sự phóng điện)

Tại catot: (Mn++ ne → M)

Tại anot: (Xn-→ X + ne)

Dãy điện hóa

+ Pin năng lượng điện hóa : Suất điện hễ của Pin: E = E(+)– E(-) (Trong kia (E) là hiệu của cố kỉnh điện cực dương (E(+)) và điện cực âm (E(-)).

Suất điện động chuẩn chỉnh của Pin: Eo=Eo(+)–Eo(-)hoặcEo=Eocatot–Eoanot

Phần 5: sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ- nhôm

Các vừa lòng chất đặc biệt quan trọng của Nhôm

+ Al2O3

Một số phương pháp hóa học tập cơ phiên bản của Nhôm oxit cần nhớ

Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O

Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2+ H2O

2Al(OH)3→ AL2O3+ 3H2O

+ Al(OH)3Nhôm Hidroxit

Công thức điều chế:

2AlCl3+ 3Na2CO3+ 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

AlCl3+ 3NH3+ 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

2NaAlO2+ CO2+ 3H2O → 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3

NaAlO2+ CH3COOH + H2O → Al(OH)3↓ + CH3COONa

NaAlO2+ HClvđ+ H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Trên đây là một số cách làm hóa học cơ bạn dạng lớp 12 mà học viên cần đặc trưng chú ý. Sát bên đó, những em cũng nên khối hệ thống lại những triết lý trọng chổ chính giữa nhất của năm 12. Cũng chính vì trong đề thi THPT đất nước môn Hóa chẳng khi nào vắng mặt các thắc mắc liên quan đến lý thuyết.

Xem thêm: Hai Mặt Đối Lập Của Mâu Thuẫn Cùng Tồn Tại Trong, Ví Dụ Về Mặt Đối Lập Của Mâu Thuẫn

Sách giúp cô đọng kim chỉ nan theo siêng đề và khối hệ thống bài tập theo từng dạng

*

Sách Đột phá 8+ kì thi THPT non sông môn Hóa học

Trong quá trình ôn thi trung học phổ thông Quốc gia, chắc chắn các em sẽ buộc phải đến tài liệu tham khảo. Tuyển lựa đúng tài liệu cũng góp thêm phần mang lại tác dụng cao trong kì thi. Cố kỉnh vì tìm hiểu thêm nhiều tài liệu, các em nên chọn 1 cuốn sách unique gói gọn gàng được kiến thức và kỹ năng trọng tâm.

Hiện nay, vào vô vàn các cuốn sách luyện thi THPT giang sơn môn Hóa chỉ bao gồm duy độc nhất cuốn Đột phá 8+ kì thi THPT giang sơn môn hóa học tổng hợp kỹ năng của cả 3 năm 10,11,12. Cuốn sách giúp các em cô ứ đọng được lý thuyết tương tự như các dạng bài tập cơ bạn dạng bám giáp với triết lý ra đề thi của Bộ. Đặc biệt phần kiến thức và kỹ năng lớp 12 được trình diễn rất chi tiết. Bài xích tập được phân dạng khá đầy đủ từ cơ phiên bản đến nâng cao. Mỗi dạng bài tập đều sở hữu ví dụ minh họa bỏ ra tiết. Học sinh rất có thể tự học tập một giải pháp dễ dàng.

Xem thêm: Khi 1 Thanh Nam Châm Thẳng Bị Gãy Thành Hai Nửa, Khi Một Thanh Nam Châm Thẳng Bị Gãy Thành Hai Nửa

Với Đột phá 8+ kì thi THPT tổ quốc môn Hóa học, các em rất có thể nắm được toàn bộ các công thức hóa học tập cơ bạn dạng của cả 3 năm. Nếu biết cách ôn luyện sách chuyên nghiệp thì đến khi thi các em sẽ cảm thấy tự tin, giành được số điểm mong muốn.